EUA: Carta com ricina é enviada a senador

ATIVIDADES DA III UNIDADE:
1-Fazer uma pesquisa completa sobre FUNÇÕES QUÍMICAS(citando definições, exemplos das funções, aplicações, processos de obtenção de algumas, como do ácido sulfúrico e da soda cáustica).
2-Fazer uma pesquisa sobre CHUVA ÁCIDA(Causas e consequências para o homem e meio ambiente.
OBS. 1)Cada atividade valerá 0,5 ponto!
          2)TODAS as tarefas devem ser feitas no caderno e escritas(tinta azul ou preta).

ATIVIDADES DA I UNIDADE:
Atividade-01-1ano

O princípio da química começa, segundo antropólogos, com o princípio do homem na Terra. A descoberta do fogo teve uma grande importância. Desta maneira, o homem já conseguia cozinhar seus alimentos e obtinha uma fonte de luz para aquecer e se proteger dos animais selvagens.

A cozinha foi então o primeiro laboratório de química, já que nela eram conservados os alimentos através do cozimento. 

Foi na cozinha que os chineses decobriram a pólvora negra, durante o século X na Dinastia Han. A descoberta foi feita por acidente, já que os alquimistas da época tentavam encontrar o elixir da longa vida.

ELEMENTOS

Para o filósofo grego Aristóteles (384a.C. – 322a.C.) as substâncias eram formadas por quatro elementos: terra, fogo, água e ar. Mas ao mesmo tempo, acreditava na existência de uma partícula fundamental, o átomo.

Desde a Antiguidade, alguns elementos já eram conhecidos pelo homem, como o carbono, ferro, enxofre, ouro, prata, cobre, mercúrio, estanho.

1-A partir da leitura do texto acima e pesquisas complementares, responda:-1 ano
a) COMO E QUANDO SURGIU A QUÍMICA?
b) ONDE VOCÊ "VER" A QUÍMICA NO SEU DIA A DIA?
c) QUAIS OS POVOS QUE DESCOBRIRAM A PÓLVORA NEGRA? O QUE É PÓLVORA NEGRA?
d) O QUE FOI A DINASTIA HAN?
e) CITE O SÍMBOLO E O ESTADO FÍSICO DE TODOS ELEMENTOS QUÍMICOS DO TEXTO.
f) PESQUISE SOBRE O PROCESSO DE PRODUÇÃO DE UM DESSES ELEMENTOS CITADOS.

Atividade-02-1 ano

ATENTADO EM BOSTON

1. Atentado à Maratona de Boston de 2013 foi um atentado ocorrido em 15 de abrilde 2013, quando duas bombas foram detonadas na Maratona de Bostonaproximadamente às 14h50min (hora local), na rua Boylston, perto da Praça Copley, na cidade de Boston, Estados Unidos, pouco antes da linha de chegada da prova que se desenrolava.¹ As explosões mataram três pessoas e feriram mais de 170.²
2. Em 19 de abril, os serviços de inteligência informaram que dois suspeitos foram identificados como Tamerlan Tsarnaev, de 26 anos, que foi morto durante um tiroteio com policiais, e Dzhokhar Tsarnaev, de 19 anos, capturado no dia 20. Os suspeitos, de origem muçulmana, são dois irmãos nascidos na Chechênia que viviam legalmente nos Estados Unidos desde 2003.³

EUA: Carta com ricina é enviada a senador

Um envelope endereçado a um senador republicano continha ricina, uma substância venenosa potencialmente mortífera, informaram funcionários do Congresso dos Estados Unidos.

A substância foi detectada em uma carta enviada ao senador Roger Wicker, do Mississippi. A carta estava em um centro de triagem do correio em Maryland quando chamou a atenção de funcionários do local e foi submetida a testes.

A polícia do Capitólio ainda não se pronunciou sobre o incidente, confirmado apenas um dia depois de a explosão de duas bombas perto da linha de chegada da maratona de Boston ter deixado três mortos e mais de 170 feridos. As informações são da Associated Press.

 Figura-01.Fórmula estrutural da ricina(semente de mamona).

Após ler o texto sobre os atentados em Boston, Estados Unidos, responda:

a) Qual a relação entre a QUÍMICA e os atentados?
b) Qual a planta que produz a substância relatada no texto? Cite algumas características dela.
c) Qual material foi usado nos atentados explosivos?
d) No total, ocorreram quantas explosões?
e) Você gostaria de conhecer os ESTADOS UNIDOS? Justifique.

Atividade-03-1ano
Leitura e interpretação de RÓTULO de embalagens alimentares.
1-Momento: A partir de um rótulo escolhido por você, responda:
a) Qual o tipo de embalagem de seu produto?
b) Qual a marca industrial de seu produto?
c) Qual o estado físico de seu produto?
d) Qual a massa ou volume indicado na embalagem de seu produto?
e) Qual o prazo de fabricação, validade e lote de seu produto?
f) Seu produto possui algumas informações nutricionais importantes? Quais? Você concorda com estas informações?
g) A embalagem do seu produto é reciclável? Explique.
h) Quais os avisos importantes no seu produto?
i) Você usa este produto? Justifique.
j) Cite o endereço completo, entre outros contatos, do fabricante de seu produto.
l) Crie um produto fictício  para você vender, sua embalagem e rotule-o de acordo com as normas da ANVISA.

LISTA DE EXERCÍCOS- II UNIDADE

ESCOLA EST. DEM. BERTHOLDO CIRILO DOS REIS

ALUNO(A):________________________TURMA:______SÉRIE:_____NOTA:_______

                             PROF. RENATO BISPO- II UNIDADE.2013

LISTA DE EXERCICIOS SOBRE TABELA PERIÓDICA

1) (EFEI-MG) As propriedades dos elementos são funções periódicas de sua (seu):

a) Massa atômica.

b) Diâmetro atômico.

c) Raios atômico e iônico.

d) Número atômico.

e) Número de oxidação. 

2) (PUCCAMP-SP) Os átomos isóbaros X e Y pertencem às famílias dos metais alcalinos e alcalinos terrosos do mesmo período da classificação periódica. Sabendo-se que X é formado por 37 prótons e 51 nêutrons, pode-se afirmar que os números atômicos e de massa de Y, são respectivamente:

a) 36 e 87.

b) 38 e 88.

c) 37 e 87.

d) 39 e 88.

e) 38 e 87.

3) Na classificação periódica, os elementos químicos situados nas colunas 1A e 2A são denominados, respectivamente:

a) Halogênios e metais alcalinos.

b) Metais alcalinos e metais alcalinos terrosos.

c) Halogênios e calcogênios.

d) Metais alcalinos e halogênios.

e) Halogênios e gases nobres. 

4) O césio-137, causa da tragédia de Goiânia em 1987, é isótopo do 55Cs133. Em relação à tabela periódica, o césio pertence à família dos:

a) Alcalinos.

b) Alcalinos-terrosos.

c) Calcogênios.

d) Gases nobres.

e) Halogênios.

5) Um átomo “T” apresenta menos 2 prótons que um átomo Q. Com base nessa informação, assinale a opção falsa.

         T                    Q

a) gás nobre alcalino-terroso

b) halogênio alcalino

c) calcogênio gás nobre

d) enxofre silício

e) bário cério 

6) O estanho, Sn, está na família 4A e no quinto período da tabela periódica. A sua configuração eletrônica permitirá concluir que seu número atômico é:
a) 50.

b) 32.

c) 34.

d) 82.

e) 90.

7) Os elementos que possuem na última camada:

I) 4s2 II) 3s2, 3p5 III) 2s2, 2p4 IV) 2s1 

Classificam-se, dentro dos grupos da tabela periódica, respectivamente como:

a) Alcalinos-terrosos, halogênios, calcogênios e alcalinos.

b) Halogênios, alcalinos-terrosos, alcalinos e gases nobres.

c) Gases nobres, halogênios, calcogênios e gases nobres.

d) Alcalinos-terrosos, halogênios, gases nobres e alcalinos.

e) Alcalinos-terrosos, halogênios, alcalinos e gases nobres.

8) Na classificação periódica, os elementos de configuração:

1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2

1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 3d10 , 4s2 

Estão, respectivamente, nos grupos:

a) IVA e IVB.

b) IVA e IIB.

c) IVB e IIA. 

d) IIA e IIB. 

e) IIB e IIA. 

9)Um elemento X é isóbaro do 20Ca40 e isótono do 19K41. Este elemento está localizado na família:

a) IA.

b) IIA.

c) VIA.

d) VIIA.

e) zero.

10) Dentre os elementos abaixo aquele que não pertence ao grupo dos metais alcalinos é o:

a) Na.

b) Li.

c) K.

d) Fr.

e) Zn.

11) Assinale o grupo de elementos que faz parte somente dos alcalinos-terrosos.

a) Ca, Mg, Ba.

b) Li, Na, K.

c) Zn, Cd, Hg.

d) Ag, Au, Cu.

e) Pb, Al, Bi.

12) O elemento cobalto pertence a que família da tabela periódica?

a) Metais alcalinos.

b) Metais de transição.

c) Halogênios.

d) Alcalinos-terrosos. 

e) Gases nobres.

13) Assinale a alternativa que apresenta apenas compostos constituídos por elementos calcogênios e alcalinos-terrosos.

a) CaO, BeO, NaCl, H2O.

b) Ba2O, Na2SO4, NaCl, CaO.

c) MgSO4, H2O, Al2O3, MgO.

d) CaO, KCl, H2S, SO2

e) CaSO4, MgO, MgSO4, CaO.

14) Um dos isótopos do elemento químico A, localizado na família IIA do 4o período da classificação periódica, tem igual quantidade de prótons e nêutrons. O número de massa do isótopo é:

a) 10.

b) 20.

c) 40.

d) 50.

e) 60.

15)A estrutura eletrônica 1s2, 2s2, 3s2, 3p6, 3d10, 4s2 representa um átomo de:

a) Gás nobre.

b) Elemento de transição externa do grupo VI B.

c) Não - metal do grupo IV A.

d) Elemento de transição interna do grupo III B.

e) Metal do grupo II B.
16)Qual o número atômico de um elemento químico do 5o período da classificação periódica e que apresenta 10 elétrons no quarto nível de energia 

a) 22.

b) 40.

c) 38.

d) 46.

e) 48.

17)Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda camada, 18 elétrons na terceira camada e 7 elétrons na quarta camada. A família e o período em que se encontra este elemento são, respectivamente:

a) Família dos halogênios, 7° período.

b) Família do carbono, 4° período.

c) Família dos halogênios, 4° período.

d) Família dos calcogênios, 4° período.

e) Família dos calcogênios, 7° período.

18) O halogênio que, no seu estado fundamental, possui 7 elétrons em seu 5° nível eletrônico é o:

a) Br.

b) I.

c) Cl.

d) F.

e) At.

19)Um elemento químico tem, apenas, 14 elétrons em seu terceiro nível de energia (camada M). Este elemento é:

a) Representativo, do grupo 3A.

b) Representativo, do grupo 8B.

c) Transição, do grupo 3A.

d) Transição, do grupo 8B.

e) Transição, do grupo 2B.

20)Elementos químicos pertencentes à família dos halogênios possuem, na camada de valência, a configuração eletrônica:

a) ns2 np3.

b) ns2 np4.

c) ns2 np5.

d) ns2 np6.

e) ns2 np1.

21) As camadas de valências dos elementos genéricos X e Y são, respectivamente, ns2np1 e ns2np6. Estes elementos pertencem, respectivamente, às famílias:

a) Do boro e dos calcogênios.

b) Do carbono e dos gases nobres.

c) Dos gases nobres e dos halogênios.

d) Dos metais alcalinos e dos calcogênios.

e) Do boro e dos gases nobres.

22) Os subníveis mais energéticos de um átomo são... 4s23d104p5, nesta ordem, isto permite concluir que este elemento:

a) Encontra-se no 5º período da classificação periódica.

b) Pertence à família do nitrogênio.

c) É um metal de transição.

d) Está na família 5A da classificação periódica.

e) É um halogênio do 4º período da tabela periódica.

23) O cálcio (Z = 20) é um elemento químico de importância inquestionável tanto para as plantas quanto para os animais. Ao ionizar-se o elemento perde dois elétrons, transformando-se no íon Ca 2+. Para o elemento ou para o íon podemos afirmar corretamente que:

a) O elemento pertence à família dos alcalinos.

b) O elemento pertence à família dos calcogênios.

c) O íon é isoeletrônico do gás nobre neônio (Z = 10).

d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 é a distribuição eletrônica do íon.

e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 é a distribuição eletrônica do íon.

24) Sobre os elementos químicos situados nas colunas 1A e 2A

a)  São denominados, respectivamente de halogênios e metais alcalinos.

b) São ametais.

c) Possuem, respectivamente, 7 e 6 elétrons na camada de valência.

d)  Sódio e magnésio pertencem, respectivamente a estas famílias.

e) São todos metais.

25) A estrutura eletrônica 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, representa um átomo de:

a) Gás nobre.

b) Elemento de transição externa do grupo VI B.

c) Não - metal do grupo IV A.

d) Elemento de transição interna do grupo III B.

e) Metal do grupo II B.

26) Na tabela periódica os elementos estão ordenados em ordem crescente de:

a) Número de massa.

b) Massa atômica.

c) Número atômico.

d) Raio atômico.

e) Eletroafinidade.

27) Na tabela periódica, estão no mesmo grupo elementos que apresentam o mesmo número de:

a) Elétrons no último nível de energia.

b) Elétrons celibatários ou desemparelhados.

c) Núcleos (prótons + nêutrons).

d) Níveis de energia.

e) Cargas elétricas.

28) Marque a série que é composta de halogênio, metal alcalino e gás nobre, respectivamente:

a) Cl, Ca e Na.

b) F, Na e He.

c) K, Cl e Al.

d) B, C e O.

e) Br, Mg e Kr.

29) Observe os dados da tabela a seguir:

Átomo Nº de prótons Nº de elétrons Nº de nêutrons

I                    12                      12                12

II                  12                      11                 13

30) Os átomos são mesmo elemento químico.

a) São eletricamente neutros.

b) Têm número de massa 12.

c) São isótopos de elementos químicos diferentes.
d)  São de um elemento de transição. 


30) Sobre o elemento de número atômico 88, temos as seguintes afirmações:

a) É artificial. 

b) Na configuração fundamental, o último nível é 7s2.

c) É um elemento químico halogênio.

d) É elemento de transição.

e) Encontra-se no 5º período da classificação periódica.

31) As duas configurações abaixo pertencem ao mesmo átomo neutro e isolado:

I ) 1s2 2s2 2p1 II) 1s2 2s2 3p1

a) A configuração I é menos estável.

b) A configuração II possui menos energia.

c) A passagem de I para II libera energia na forma de luz.

d) A configuração I pertence a um metal alcalino.

e) Um elétron, para passar de I para II, precisa receber energia.

32) Considerando os elementos X (Z = 17) e Y (Z = 12), podemos afirmar que:

a) X é metal e Y é ametal.

b) X e Y são metais.

c) X é ametal e Y é metal.

d) X e Y são ametais.

e) X e Y são semimetais.

33) Um íon de carga (– 1) tem configuração 1s2 2s2 2p6. O átomo neutro correspondente a este íon pertence a um elemento:

a) Alcalino, do 4° período.

b) Halogênio, do 2° período.

c) Gás nobre, do 2° período.

d) Alcalino-terroso, do 3° período.

e) De transição, do 5° período.

34) O termo halogênio significa formador de sal. A configuração eletrônica da camada de valência desses elementos pode ser representada por nsx npy. Os valores de x e y são:

a) 2 e 5.

b) 2 e 6.

c) 2 e 4.

d) 1 e 7.

e) 2 e 7.

35)Um dos elementos químicos que tem se mostrado muito eficiente no combate ao câncer de próstata é o selênio (Se). Com base na Tabela de Classificação Periódica dos Elementos, os símbolos de elementos químicos com propriedades semelhantes ao selênio são:

a) Cl, Br e I.

b) Te, S e Pó.

c) P, As e Sb.

d) As, Br e Kr.

e) He, Ne e Ar.

36) São considerados gases nobres:

a) Hélio, Neônio, Xenônio, Germânio, Radônio.

b) Criptônio, Neônio, Radônio, Titânio, Hélio.

c) Argônio, Hélio, Neônio, Escândio, Radônio.

d) Hélio, Xenônio, Radônio, Estrôncio, Neônio.

e) Radônio, Criptônio, Argônio, Neônio, Xenônio.

37)Os garimpeiros separam o ouro da areia e do cascalho fazendo amálgama com mercúrio. Recuperam o ouro usando um maçarico para volatilizar o mercúrio, o que contamina o meio ambiente. A revista Ciência Hoje, de abril de 1990, divulgou a invenção de um “aparelho simples e barato que pode reduzir a poluição por mercúrio” nos garimpos. Levando-se em conta as propriedades físicas do ouro e do mercúrio, e que possuem, respectivamente, os seguintes subníveis como os de maiores energia: 5d9 e 5d10. Pode-se afirmar que:

a) O mercúrio é elemento representativo e o ouro de transição.

b) Estão em uma mesma família da classificação periódica.

c) Localizam-se, respectivamente, nas famílias 1A e 2A.

d) São elementos de transição externa.

e) Ambos são elementos representativos.

38)“Produtos à base de mercúrio usados para limpar ferimentos, como o mercúrio-cromo e tiomersal (princípio ativo da marca Merthiolate), estão proibidos de serem produzidos ou vendidos no País a partir de 18/04/2001”. Existem outros produtos que podem substituir com vantagem a limpeza de ferimentos domésticos. Um exemplo são os anti-sépticos feitos com iodo”. É correto afirmar:

a) O mercúrio é um semimetal.

b) Encontra-se na mesma família do iodo.

c) O iodo pode sofrer o fenômeno de sublimação.

d) O iodo é um calcogênio.

e) Mercúrio e iodo são elementos metálicos.

39) O subnível mais energético do átomo de um elemento químico é 4p3. Portanto, seu número atômico e sua posição na tabela periódica serão:

a) 23, 4A, 4º período.

b) 33, 5A, 5º período.

c) 33, 4A, 5º período.

d) 28, 4A, 4º período.

e) 33, 5A, 4º período.

Observe um trecho de uma carta e responda o que se pede nas questões 40 e 41.

CARTA DE UM QUÍMICO APAIXONADO

Berílio Horizonte, zinco de benzeno de 2000.

Querida Valência,

“Sinceramente, não sei por que você está à procura de um processo de separação, como se fossemos misturas e não substâncias puras! Mesmo sendo um pouco volátil, nosso relacionamento não pode dar erradio. Se isso acontecesse, irídio emboro urânio de raiva. Espero que você não tenha tido mais contato com Hélio (que é nobre!), nem com Túlio e nem com os estrangeiros (Germânio, Polônio e Frâncio). Esses casos devem sofrer uma neutralização ou, pelo menos, uma grande diluição”.

40) O elemento químico Hélio pertence à família dos:

a) Alcalinos.

b) Alcalinos terrosos.

c) Halogênios.

d) Calcogênios.

e) Gases nobres.

41) Dos calcogênios podemos observar a presença do:

a) Berílio.

b) Urânio.

c) Hélio.

d) Germânio.

e) Polônio.
42) Entre os elementos abaixo, qual é o halogênio do 3º período?

a) Alumínio.

b) Bromo.

c) Cloro.

d) Gálio.

e) Nitrogênio.


O ar,

É a principal fonte para se existir;

Se você quer colaborar

Nós estamos aqui para te ajudar

Ah! Eu sei

Eu sei,

Que o ar poluído vai nos prejudicar,

Mas isso não impede que eu repita:

“O ar é vida, vou ganhar esta partida!!”!

43)Sobre os componentes do ar puro (principais componentes: gás nitrogênio, gás oxigênio e gás argônio), podemos afirmar que:

a) O elemento químico oxigênio é um gás nobre.

b) Entre os halogênios, encontraremos o nitrogênio.

c) O argônio é um gás nobre.

d) Nitrogênio, oxigênio e argônio pertencem a uma mesma família da tabela periódica.

e) Oxigênio é calcogênio e argônio é gás nobre.

“De todos os materiais recicláveis os metais são, sem dúvida, um dos mais vantajosos e lucrativos, pois, podem ser reciclados diversas vezes sem perder suas propriedades”. Os metais recicláveis podem ser divididos em dois grupos: Metais ferrosos e metais não ferrosos. Os metais não ferrosos, no entanto, são mais rentáveis e sua reciclagem é mais destacada. A grande estrela dos metais não ferrosos é o alumínio (Al: Z = 13).

44)Sobre o texto e temas relativos, analise as afirmativas abaixo:

a) Os metais constituem a maioria dos elementos químicos.

b) O alumínio é um elemento químico que se localiza na família 3A.

c) Encontraremos o alumínio no 3º período da classificação periódica.

d) Podemos afirmar que o alumínio é um elemento de transição.

e) Outros metais não ferrosos são: cobre e chumbo, que também são metais representativos da tabela periódica. 

45) Na tabela periódica algumas famílias possuem nomes especiais, sobre estas famílias e seus elementos afirma-se:

a) Potássio, sódio e lítio são alcalinos terrosos.

b) Os halogênios constituem a família 7A.

c) Todo gás nobre possui na camada de valência 8 elétrons.

d) Todo átomo que é estável possui configuração eletrônica de um gás nobre.

e) Os halogênios são mais eletronegativos que os calcogênios do mesmo período.


47) Dados os átomos 31A, 14B, 19C e 9D. 

a) O elemento A se encontra no terceiro período da classificação periódica.

b) Encontraremos o elemento B na família 4A.

c) O elemento C é um metal alcalino.

d) Elementos de D são encontrados entre os halogênios.

e) Os átomos A e B se encontram no mesmo período da classificação periódica.

ATENÇÃO!!!JUSTIFIQUE TODAS AS RESPOSTAS!